氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动
性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢
氧化钙有*的应用。
氢氧化钙qing yang hua gai 分子结构图
[1]产品名称： 氢氧化钙 颜色:白色粉末状固体.
溶解性：微溶于水。 放出少量的热 腐蚀性：小 酸碱性：呈碱性
产品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名：消石灰、熟石灰(Sh
úShíHuī) 、石灰水（溶液）、石灰乳（悬浊液）、石灰浆（悬浊液） 化学式 ：Ca(OH)2 制备方法：将生石灰溶于水，即
CaO+H2O=Ca(OH)2 相对分子质量为：约74 溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高）
产品用途
建筑：三合土、石灰浆.刷墙壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） 注意:1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2.新刷的墙壁会
“出汗” 3.盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜（碳酸钙），可以用盐酸清洗 农业：配制波尔多液作为农
药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓） {注意：配制时，不能在铁制的容器中进行，也不能用铁棒进行搅拌
(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4) 改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性 工业：制氢氧化钠
（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、 配制价格低廉的漂白粉（Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)
2+2H2O）
氢氧化钙
其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收
水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 *高容许浓度为5mg/m³。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、
及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa?-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地
卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘
吸入。
用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。
运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
编辑本段物化性质
细腻的白色粉末。相对密度2.24。在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性
，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。 水中溶解度随温度升高而降低 0℃ 0.18g 10℃0.17g 熟石灰溶解度曲线
20℃0.16g 30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g 60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g 90℃0.08g
100℃0.07g 质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984） 分子量 74.09 结构式 Ca(OH)2消耗定额 石灰消化法
石灰石（CaCO? 98%) 1.35 焦炭 0.18
石灰消化法 生石灰（CaO 100%) 0.840
主要化学方程式有：
1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取
少量烧碱。
2.氢氧化钙和二氧化碳的反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会
“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生
成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。
3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2（过量）
=CaCO3↓+H2O+NaOH
4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用） 工地上经常冒白烟
是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高
时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量） 石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反
应后变硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式： 2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2 （NH4）2SO4+Ca（OH）
2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此过程*好在加热条件下反应） CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)
8.氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧
化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有*的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可
能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜
的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢
氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳
酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产
中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知，鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在
制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳
酸氢钙。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸
氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba
(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应： Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O 而硅酸钙会沉淀在瓶
塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。
11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的) 12.初中需掌握的并不多： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
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