Zinc oxide
中文名称： 氧化锌
MF： OZn
MW： 81.39
CAS： 1314-13-2

氧化锌CAS编号：1314-13-2 　　化学式：ZnO 　　分子量：81.37 　　外观：白色固体 　　相对密度：5.606 　　熔点：1975 °C（分解） 　　沸点：2360 °C 　　在水中溶解度：0.16 mg / 100 mL（30 °C） 　　能带隙：3.3eV 　　标准摩尔生成焓：-348.0 kJ / mol 　　标准摩尔熵：43.9 J / (K · mol) 　　MSDS编号：ICSC 0208 　　EU分类：对环境有害（N） 　　警示性质标准词：R50/53（对水生生物有剧毒，可能对水生环境造成长期的不良影响） 　　安全建议标准词：S60（物质及容器必须按危险废物放置）、S61（防止排向环境） 　　闪点：1436 °C
化学性质
　　氧化锌主要以白色粉末或红锌矿石的形式存在。红锌矿中含有的少量锰元素等杂质使得矿石呈现黄色或红色。氧化锌晶体受热时，会有少量氧原子溢出（800 °C时溢出氧原子占总数0.007%），使得物质显现黄色。当温度下降后晶体则恢复白色。 　　当温度达1975 °C时氧化锌会分解产生锌蒸气和氧气。单质碳可用于氧化锌中锌的还原，在高温条件下发生反应： 　　·　ZnO + C → Zn + CO 　　氧化锌是一种两性氧化物，难溶于水或乙醇，但可溶于大多数酸，例如盐酸： 　　·　ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 　　同时可以与强碱反应生成可溶性锌酸盐，例如与氢氧化钠反应： 　　·　ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] 　　氧化锌在脂肪酸中可发生缓慢的反应，生成相应的羧酸盐，如油酸盐和硬脂酸盐。氧化锌可以与硫化氢发生反应，在工业生产中该反应常用来除去混合气体中的硫化氢： 　　·　ZnO + H2S → ZnS + H2O 　　氧化锌与浓氯化锌水溶液混合时生成碱式氯化锌，具有类似水泥的硬化性质，常用于牙科手术。氧化锌和磷酸反应生成的四水合磷酸锌（Zn3(PO4)2·4H2O）也具有相同的性质。 　　氧化锌与镁粉、铝粉、氯化橡胶、亚麻籽油接触会发生剧烈反应，发生起火或爆炸的危险。含有氧化锌的软膏与水混合暴露在紫外线光下则可产生过氧化氢。

氧化锌晶体有三种结构：六边纤锌矿结构、立方闪锌矿结构，以及比较罕见的氯化钠式八面体结构。纤锌矿结构在三者中稳定性*高，因而*常见。立方闪锌矿结构可由逐渐在表面生成氧化锌的方式获得。在两种晶体中，每个锌或氧原子都与相邻原子组成以其为中心的正四面体结构。 八面体结构则只曾在100亿帕斯卡的高压条件下被观察到。 　　纤锌矿结构、闪锌矿结构有中心对称性，但都没有轴对称性。晶体的对称性质使得纤锌矿结构具有压电效应和焦热点效应，闪锌矿结构具有压电效应。 　　纤锌矿结构的点群为6mm（国际符号表示），空间群是P63mc。晶格常量中，a = 3.25 埃，c = 5.2 埃；c/a比率约为1.60，接近1.633的理想六边形比例。在半导体材料中，锌、氧多以离子键结合，是其压电性高的原因之一。

力学性能
　　氧化锌的硬度约为4.5，是一种相对较软的材料。氧化锌的弹性常数比氮化镓等III-V族族半导体材料要小。氧化锌的热稳定性和热传导性较好，而且沸点高，热膨胀系数低，在陶瓷材料领域有用武之地。 　　在各种具有四面体结构的半导体材料中，氧化锌有着*高的压电张量。该特性使得氧化锌成为机械电耦合重要的材料之一。

电学性质
　　在室温下，氧化锌的能带隙约为3.3 eV，因此，纯净的氧化锌是无色透明的。高能带隙为氧化锌带来击穿电压高、维持电场能力强、电子噪声小、可承受功率高等优点。氧化锌混入一定比例的氧化镁或氧化镉，会使能带隙在3-4 eV之间变化。 　　即使没有掺入任何其它物质，氧化锌具有N型半导体的特征。N型半导体特征曾被认为与化合物原子的非整比性有关，而对纯净氧化锌的研究则成为一个反例。使用铝、镓、铟等第III主族元素或氯、碘等卤素可以调节其N型半导体性能。而要将氧化锌制成P型半导体则存在一定的难度。可用的添加剂包括锂、纳、钾等碱金属元素，氮、磷、砷等第V主族元素，铜、银等金属，但都需要在特殊条件下才具有效用。

成分 　

氧化锌、金属物、氧化铅、锰的氧化物、氧化镉、盐酸不溶物、灼烧失量、筛余物、水分。

溶解性

溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。属两性氧化物。在空气中吸收二氧化碳和水生成碳酸锌，呈黄色。加热时变黄，冷却后恢复白色。不透过紫外线，遇硫化氢不变黒。